Question

3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃时即可分解释放出H₂，同时生成MgH₂和Al，Mg（AlH₄）₂中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
（g）+3H₂（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的负极；气体a是氧气．
②C电极的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=12Al+17MgH₂．得到的混合物Y（12Al+17MgH₂）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

Answer 1

分析 （1）镁位于周期表的第三周期第ⅡA族；氯化镁为离子化合物；根据氧化镁具有较高的熔点，电解氧化镁获得镁要消耗大量的电能；
（2）Mg（AlH₄）₂中Mg是+2价，Al是+3价，则H为-1价；根据题意，Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；
（3）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则C作阴极，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，D作阳极，所以A是负极、B是正极；
②阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷；
（4）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；
②释放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气．

解答 解：（1）镁位于周期表的第三周期第ⅡA族；氯化镁为离子化合物，其电子式为；因为氧化镁具有较高的熔点，电解氧化镁获得镁要消耗大量的电能，所以用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁，
故答案为：第三周期第ⅡA族；；消耗大量的电能；
（2）Mg（AlH₄）₂中Mg是+2价，Al是+3价，则H为-1价；根据题意，Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；
故答案为：-1；3：2；
（3）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则C作阴极，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂，D作阳极，所以A是负极、B是正极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：负极；氧气；
②根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则C作阴极，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂，故答案为：C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂；
（4）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，故答案为：52mol．

点评 本题考查较综合，涉及常见金属元素及其化合物主要性质、氧化还原反应的计算、化学平衡计算、电化学原理等，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度中等．