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     8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的

    A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

    A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    (1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是_______________(列举一条)

    (2)常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________；Y的化学式为B2A3D2E，25 ℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H+)+c(B2A4D2)= _______________。

    (3)已知C2(g)+D2(g)*2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol-1

    4CA3(g)+5D2(g)*4CD(g)+6A2D(g)   ΔH=-905 kJ·mol-1

    2A2(g)+D2(g)*2A2D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    写出工业上C2与A2反应的热化学方程式______________________________。

    (4)在一定条件下，A2和C2置于温度恒定容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的物质的量变化如下图，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为______________________________。

    ②第25 min，平衡改变的条件是_______________，重新达到平衡后，能否计算出CA3的体积分数_______________(填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

    （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________

    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

    （5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

    ①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     。

    ②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      。

    ③综合上述信息，可以肯定存在的离子有                          。

     

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