Question

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4N_A个电子
• B． 在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为N_A
• C． 7.8　gNa₂S和Na₂O₂　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15N_A
• D． 在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN₂和3molH₂可生成氨气分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B．乙酸溶液中乙酸、和水都含有氢原子；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
D．可逆反应不能进行到底；

解答 解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，铁元素的平均化合价为+$\frac{8}{3}$价，则：1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去电子$\frac{8}{3}$×$\frac{3}{2}$=4mol，失去4N_A个电子，故A正确；
B．乙酸溶液中乙酸、和水都含有氢原子，所以在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数远远大于N_A，故B错误；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C错误；
D．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以1molN₂和3molH₂可生成氨气分子数小于2N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，题目难度中等．