在某一容积为2L的密闭容器中.A.B.C.D四种物质的物质的量n的变化曲线如图所示:回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为．(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 mol?L-1?min-1．在2min时.图象发生改变的原因是．A．增大压强, B．降低温度C．加入催化剂, D．增加A的物质的量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______mol?L^-1?min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是______（用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D，
故答案为：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=

0.4mol

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1；从图象看，2～3min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快．增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率．增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变，故A、C正确；
故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；AC．

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关于化学平衡状态的说法错误的是（　　）

A．正逆反应速率相等

B．各物质的浓度一定相等

C．动态平衡

D．平衡混合物中各物质百分含量一定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	______	1.20×10^-3	______	124
Ⅲ	350	______	______	82

（1）请填全表中的各空格．
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）

pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是（　　）

A．T₂＜T₁，正反应放热，L是气体

B．T₂＞T₁，正反应放热，L是液体

C．P₂＜P₁，正反应吸热，L是固体

D．P₂＞P₁，正反应吸热，L是气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
将0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P₁，100℃时的平衡常数值是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为______；0～4min，以M表示的化学反应速率为______；
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为______（最简整数比）；
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是______．
①加入（正）催化剂
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低温度．