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    【题目】下列物质与水反应会放出氧气的是

    A. Na2O B. Na2O2 C. K D. NO2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．Na2O与水反应产生NaOH，不会放出氧气，错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH和氧气，会放出氧气，正确；C．K与水反映产生KOH和氢气，不会放出氧气，错误；D．NO2与水发生反应产生硝酸和NO,不会放出氧气，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。

    (1)装置A的作用是_________。

    (2)B中反应的化学方程式为_____。

    (3)C的作用是除杂，使用的试剂是_________。

    (4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜 隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变 浅。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A. 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

    B. 电解结束后，右侧溶液中含有 IO3﹣

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚丙烯酸钠（）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿 山道路运输抑尘等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 聚丙烯酸钠属于纯净物 B. 聚丙烯酸钠可用于生产尿不湿

    C. 聚丙烯酸钠的单体为CH2=CH—COONa D. 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和 PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋→Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（ ）

    A. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. a、b 不可能是同种材料的电极

    D. 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是

    A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂

    B. 1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移

    C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D. O2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：______、______、________、______（写官能团名称）。

    （2）有机物的系统名称是_____，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_____。

    （3）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    (R、R′表示烷基或氢原子)

    ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是_____；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香

    酸，则乙可能的结构有______种。

    ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：

    __________、_________________、_______________

    （4）已知：RCH＝CHRRCOOH+RCOOH。写出在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生成和另一种理论最终产物_____（写出其结构式）。

    （5）以1,2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流 程：

    ①_____（填反应类型）②_____（填该物质的电子式）③______（填反应类 型）写出第一步的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体

    C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

    II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。

    ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下：（____）Fe3＋＋ ( ) ClO－＋ ( )[ ]==( ) FeO42-＋( )Cl－＋( ) H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。

    (2) 高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

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