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    【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

    （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

    （2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

    （3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

    （4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（）等形成稳定配合物。

    ①CN－ 的结构式为_____。

    ②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。

    （5）卤化锌的熔点如表所示：

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____。

    （6）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

    ①磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑____。

    ②已知磷化硼晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B—P键长为___pm（列出计算式即可）。

    【答案】哑铃形或纺锤形 [Ar]3d10 (CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键 或 16 晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力 或

    【解析】

    （1）基态B原子的价电子排布式为2s22p1，最高能级的电子云为2p；原子序数为29的Cu原子失去1个电子形成Cu+，则基态Cu+的核外有28个电子；

    （2）化合物(CH3)3N为结构不对称的极性分子，分子中的N原子可与水分子间形成氢键；

    （3）亚磷酸与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明分子中含有两个羟基和一个非羟基氧；

    （4）①具有相同原子个数和价电子的物质互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，CN－与N2为等电子体；

    ②分子中2个苯环的12个C原子为sp2杂化，形成双键的S原子、C原子和2个N原子为sp2杂化；

    （1）基态B原子的价电子排布式为2s22p1，最高能级的电子云为2p，轮廓图为哑铃形或纺锤形；原子序数为29的Cu原子失去1个电子形成Cu+，则基态Cu+的核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10，故答案为：哑铃形或纺锤形；1s22s22p62s22p63d10或[Ar]3d10；

    （2）化合物(CH3)3N为结构不对称的极性分子，分子中的N原子可与水分子间形成氢键，则化合物(CH3)3N能溶于水，故答案为：(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键；

    （3）亚磷酸与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明分子中含有两个羟基和一个非羟基氧，则H3PO3分子的结构式为或，故答案为：或；

    （4）①具有相同原子个数和价电子的物质互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，CN－与N2为等电子体，则结构式与N2相同，结构式为，故答案为：；

    ②分子中2个苯环的12个C原子为sp2杂化，形成双键的S原子、C原子和2个N原子为sp2杂化，共有16个原子，故答案为：16；

    （5）由题给熔点数据可知，ZnF2为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力，破坏离子键的强度大于分子间作用力，则ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，故答案为：晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力；

    （6）①由图1可知，磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中，磷原子分布在面心和顶点上，则沿着体对角线方向的投影为或；

    ②由磷化硼得晶胞结构可知，P原子个数为8×+6×=4，B原子个数为4，磷化硼的化学式为BP，晶胞的质量为mol×42g/mol=g，设磷化硼的晶胞边长a，晶胞的体对角线长为a，晶体中硼原子和磷原子的核间距应为体对角线的，dB-P=，由密度公式可得ρ==，解得a=cm，则dB-P=cm，故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

    ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

    （2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

    ①分离CCl4和H2O__________；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

    ④从碘水中提取碘__________；

    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。

    已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。

    实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)探究白色沉淀产生的原因：

    ①提出假设：

    假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；

    假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；

    假设3：_____________________________________________。

    ②实验验证：

    向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。

    实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    (3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。

    (4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：

    ①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    ②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色

    ③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。

    回答下列问题：

    （1）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__，__。

    （2）若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。

    （3）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为__。

    II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

    （4）所需浓硫酸的体积为___mL。

    （5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。

    （6）操作正确的顺序为___（填序号）。

    A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶

    （7）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （8）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

    （1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

    ①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。

    ②双碱法洗除SO2的优点为_________。

    （2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。

    ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。

    （3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：

    ①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

    ②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。

    ③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

    C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

    D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

    A. a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

    B. 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体

    C. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

    D. 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

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