练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．NO可用于某些疾病的治疗

    C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

    D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了(　　)

    A．S的漂白性                        B．SO2的氧化性

    C．SO2的还原性                       D．SO2的漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

    实验

    序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mL FeSO4溶液

    10 mL NH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mL H2S

    10 mL SO2

    3

    30 mL NO2

    (主要)

    10 mL H2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mL Cl2

    40 mL NH3

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_________________。

    （2）实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

    （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

    （4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

    D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：

    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为        。

    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量         ，充分反应后，过滤、洗涤、      。

    （5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是                           。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：            。

    ③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

    A．60 mL         B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

    ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

    （1）摩尔盐的水溶液呈　　　　　　　 色。

    （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是　　　　　　 。

    （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：

    从上图推断甲同学想通过测定　　 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于　　　　　。

    （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：

    则B与C中的试剂分别是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为　 　　%（答案精确到小数点后第一位）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类正确的是

     A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物  

     B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

     C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱  

     D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案