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靛蓝(或靛青Indigo)在我国生产和使用已有三千多年的历史,古代是用菘蓝和蓼蓝提取的,1878年德国化学家拜耳(A.vonBaeyer)发明了人工合成靛蓝的方法,并因此获得1905年度诺贝尔化学奖。目前文献上报道的合成方式有50多种。以下是以苯为基本原料合成靛蓝的方法。

试回答下列问题:
(1)下列关于靛蓝的叙述中错误的是______。
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物
D.分子中所有原子在同一平面内
(2)结构简式:B__________、D___________。
(3)写出反应③的化学方程式:____________
___________________________。



【试题分析】
这是一道以中国传统染料靛蓝为背景命制的试题。问题(1)选项C不正确,靛蓝是小分子的化合物;选项D也不正确,注意氮原子三个键在空间成三角锥形,氢原子与氮原子一定不在同一平面。问题(2)采用逆推法,由反应③可确定C为邻氨基苯甲酸,E为氯乙酸,依次逆推可确定B为(注意只能先氧化甲基后还原硝基,否则氨基会被氧化),D为乙酸。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是(  )
①检验某未知溶液中是否含有SO42-,通常是先向试液中滴加适量稀盐酸,然后再滴加BaCl2溶液;
②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时,常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色;
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,若末嗅到氨的气味,则说明该溶液中无铵盐;
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体,则该固体一定是碳酸钙;
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯化亚铜在工业上应用广泛.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成损耗或洗去晶体表面的杂质离子及水份
避免CuCl溶于水而造成损耗或洗去晶体表面的杂质离子及水份

(2)工业化生产时,95%乙醇可通过
蒸馏
蒸馏
方法回收并循环利用,而NH4Cl、
HNO3
HNO3
(填化学式)可直接循环利用. 
(3)实验室用右图装置制备CuC1.
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择
B
B
装置(填字母序号A、B、C).

②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是
氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低
氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低
;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
_时才能停止通入氧气,待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿
a或c
a或c
(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?潍坊模拟)如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
acd
acd
.(填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源        b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车    d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)
=CO2(g)+2
H
 
2
O(g)
 
△H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1

(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图.
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0 (填“>”或“<”).
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v正
v逆(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下).计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位).

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