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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

    A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
    D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    A

    解析试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水作氧化剂，正确；B、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。
    考点：考查氧化还原反应基本概念。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

    序列
    		参加反应的物质
    		生成物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4……
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－  ……
    		Cl2 、Mn2+  ……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 
    B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 
    C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 
    D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，水只表现氧化性的是

    A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑
    B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO
    C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2
    D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

    A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂
    C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
    D．此反应中R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
    B．还原产物为NH4+
    C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（     ）

    A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　)

    A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
    B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
    C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol
    D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

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