[题目]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施能使氢气生成速率加大的是( )A. 加少量CH3COONa固体 B. 加硝酸钾固体C. 不用铁片.改用铁粉 D. 不用稀硫酸.改用98%浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）

A. 加少量CH3COONa固体 B. 加硝酸钾固体

C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

【答案】C

【解析】A. 加少量CH3COONa固体后醋酸根结合氢离子生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率降低，A错误；B. 加硝酸钾固体，在酸性溶液中硝酸根与金属反应得不到氢气，B错误；C. 不用铁片，改用铁粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 常温下铁在98%浓硫酸中钝化，得不到氢气，D错误，答案选C。

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【题目】从物质的分类角度来看，属于纯净物的是（）

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A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

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【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。

A．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3的体积比为1∶3∶2

B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率

（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN2和3mol H2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，此时反应消耗N2物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。