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室温下,分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是(  )
①溶液的体积相同,酸是多元强酸     
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
A、①②B、②③C、②D、④
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:在本题中,酸电离出的 C(H+)=0.1mol/L,碱液中 C(OH-)=1  mol/L,铝是足量的,所以生成氢气的量就取决于 n(H+)、n(OH-),而根据铝与酸碱的反应可知,当生成相同量的氢气时,需要的 n(H+) 比 n(OH-)多,所以当酸生成的氢气更多时,就需要 n(H+)>n(OH-),然后结合强酸完全电离,弱酸部分电离的特点来解本题.
解答: 解:由铝与酸、碱的反应可知:
       2Al~6H+~3H2 2Al~2OH-~3H2
要使生成的氢气前者多,必须n(H+)>n(OH-
①当酸为多元强酸,由于C(H+)<C(OH-),当两种溶液体积相同时,则会有n(H+)<n(OH-),不符合题意,故①错误;
②若酸是一元弱酸,虽然酸电离出的 C(H+)小于氢氧化钠中的 C(OH-),但弱酸是部分电离,此时酸中的H+ 的总量完全可以比 NaOH 中的 OH- 多 故满足n(H+)>n(OH-),符合题意,故②正确;
③pH=1的酸中c(H+)=0.1mol/L,pH=14的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,若酸溶液的体积大于NaOH溶液30倍,定有n(H+)>3n(OH-),不管强酸和弱酸,故③正确,
④pH=1的酸中c(H+)=0.1mol/L,pH=14的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,若酸为强酸,则浓度不可能比NaOH溶液大,与题意矛盾,故④错误;
故选B.
点评:此题考查PH定义,强电解质和弱电解质的区别,铝单质的化学性质,其中强电解质和弱电解质的区别是难点,综合性较强,难度适中
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下列除杂方法完全正确的一组是(  )
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WX 
 YZ
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C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
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C、甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体
D、等物质的量的甲烷和乙烷(C2H6)分别完全燃烧时,甲烷消耗的氧气多

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下列叙述或表示正确的是(  )
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C、难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol?L-1,c(B-)=y mol?L-1,则Ksp值为4xy2
D、常温下0.1 mol?L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol?L-1

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下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A、NH3通人AlCl3溶液中
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下列叙述中,正确的是 (  )
A、太阳能、核能和天然气都属于新型能源
B、哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
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相同分子数的SO2和CO2中,相等的是(  )
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