[题目]观察下列几个装置示意图.有关叙述正确的是( ) A.装置①工业上可用于生产金属钠.电解过程中石墨电极产生金属B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.装置③中的离子交换膜允许阳离子.阴离子和小分子水通过D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

【答案】B
【解析】解：A．装置①中阴极上金属离子放电生成单质，即金属单质在铁电极上生成，故A错误；

B．装置②中氯离子在阳极失电子，生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；

C．离子交换膜只允许离子和分子通过，而图中应是阳离子交换膜，所以只允许阳离子和水分子通过，而不允许阴离子氢氧根离子通，故C错误；

D．装置③中，电镀池中，镀层作电解池阳极，待镀金属作阴极，则待镀铁制品应与电源负极相连，故D错误；

故选B．

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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）终点时颜色变化是
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是．

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完成下列填空：

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（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是______________。若要验证SO2的还原性，A中应盛放_________溶液。B中应盛放_________溶液。

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（3）甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用下图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是________。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为______mol/L。

（4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是_______________________________。

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请回答：

（1）写出B的电子式___________________。

（2）C→E的反应类型___________________。

（3）D→F的化学方程式___________________。

（4）下列说法正确的是___________________。

A. 可用燃烧法鉴别A和B

B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应

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酸	H2CO3	CH3COOH	HClO
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（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．