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    3．某微粒的结构示意图为，它表示（　　）
    A．氧原子B．氧离子C．氖原子D．钠离子

    分析 质子数等于原子序数，质子数=核外电子数则为原子，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子，据此解答即可．

    解答 解：原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故选B．

    点评 本题主要考查学生对粒子结构示意图以及其意义的理解，明确粒子中质子数与核外电子数的关系是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．海水晒盐C．生铁冶炼D．水果榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些特征如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．蒸馏B．升华C．分液D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．把烧红的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，并不断输入空气，观察到铂丝保持红热，说明该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，锥形瓶中还可以观察到的现象是：有红棕色气体产生，有关化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
    $→_{一定条件}^{Y}$
    下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．X分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2
    D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（　　）
    ①是易导电的银白色金属 
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+氧化能力比Al3+强 
    ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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