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    7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
    A．20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态
    B．当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
    C．使用催化剂会影响达到平衡的时间
    D．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化

    分析 达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于0，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．

    解答 解：A、20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡的特征，不能表明该反应达到平衡状态，故A错误；
    B、反应前后气体系数和不等，所以当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态，故B正确；
    C、使用催化剂会加快反应速率，影响达到平衡的时间，故C正确；
    D、达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是都不为0，故D错误．
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．

    练习册系列答案
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    20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

    [A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
    （1）压强P1＜P2（填＜或＞）
    （2）体积（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
    （3）温度t1℃＞t2℃（填＜或＞）
    （4）△H值是正（填正、负）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将甲气体同时通入过量的乙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
     序号 甲 乙
     ① SO2 石灰水
     ② CO2 石灰水
     ③ SO2 Ba（NO3）2
     ④ NO2 CaCl2
    A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素相对原子质量依次递增
    B．元素的最高正化合价呈周期性变化
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用原电池原理设计实验，验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱．
    （1）请画出原电池装置图．
    （2）写出原电池正极的电极反应式Fe3++e-═Fe2+．
    （3）若电路中转移了0.1mol 电子，则该原电池负极质量减轻了3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制备硫酸的重要反应．
    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度，判断的依据实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动．
    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
    SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
    实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    N（SO2）N（NO2）N（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T30.200.30a
    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），该温度下的平衡常数2.613．
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%．
    ③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
    设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）实验中可以用一个盛装碱石灰 （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是① （填序号）
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量
    B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
    C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集

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