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    只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是
    A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
    C

    试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是
    A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
    B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
    C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—
    D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图甲所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：
    ①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈烧瓶中；
    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h；
    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图乙）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
    在苯甲酸制备过程中发生反应：

    （1）图甲冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管进入，图乙中仪器X的名称为________。
    （2）实验中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是___________________________。
    （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是__________________________________________________________。
    （5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________（填字母）。
    A．H2OB．CCl4
    C．NaHSO3D．HNO3
    （6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
    T/℃
    		4
    		18
    		75
    溶解度/g
    		0.18
    		0.27
    		2.20
     
    洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

    (1)装置B的作用是________。
    (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________。
    (3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是
    A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B．②是一个将电能转化为化学能的过程
    C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

    （1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有          、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
    （2）实验过程中趁热过滤的目的是                                              。
    （3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：                                    。
    （4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：                     ____              。
    乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为            ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是                                  。
    用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。
    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
     
    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：________________________________________________________；
    b．沉淀：__________________________________________________________；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是(   )
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
    A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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