Question

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。

   （1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为                ，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为                             。

   （2）请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

  

       则操作①的名称为               ，试剂A的化学式为               。

    （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__    _         ___。

Answer 1

（1）SO₂+Ba²⁺+2OH^—==BaSO₃↓+H₂O   SO₂+ OH^—==HSO₃^—

（2）过滤，HCl（填H₂SO₄或HNO₃均不正确）

（3）BaSO₄   2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O==2BaSO₄↓+4H⁺

解析:

本题考查了二氧化硫、亚硫酸盐的性质。通过选取二氧化硫能否与氯化钡溶液反应这一知识点，以有别于通常所理解之现象为突破口，根据物质性质选取合理试剂完善实验方案。

白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡，鉴别其只能用盐酸，硫酸本身有硫酸根离子会干扰实验，硝酸可以氧化亚硫酸钡亦干扰实验。最后证明白色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂当是空气里的氧气。