【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
【答案】减小??? 它们的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小??? 相同??? 增大??? 减弱??? 增强??? 减弱??? 增强???
【解析】
原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，以此解答该题。
(1)原子序数为11～17号的元素位于第三周期，从左到右，电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，则原子半径逐渐减小；
(2)各元素原子的电子层数不变，都是三个电子层，最外层电子数由1-8依次增大；
(3)同周期从左到右金属性减弱，元素失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；
(4)同周期从左到右元素失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；
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【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外
⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（??? ）
A.5个?B.6个?C.7个?D.8个
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【题目】近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为_________________________________；
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；
(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。
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【题目】请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？
(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。
(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。
(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。
(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是( )
A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.乙醇催化氧化生产乙醛
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【题目】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应
D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应
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【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
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【题目】NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。
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【题目】人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。
(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。
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