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    【题目】已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
    C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

    【答案】B
    【解析】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误； B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍，故B正确；
    C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
    D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

    B. 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

    C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

    D. 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种

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    A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

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    【题目】某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)

    A. K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B. K＋、Na＋、Br－、Cl－

    C. K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Br－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.SO2的转化率为60%
    B.SO3的产率为60%
    C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8
    D.平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液

    C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
    ②

    物质

    CuS

    Cu（OH）2

    Ni（OH）2

    NiS

    Ksp

    8.8×10﹣38

    2.2×10﹣20

    5.48×10﹣18

    3.2×1018

    根据信息回答：
    （1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 ． 实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
    （2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ． 为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
    A.NaOH
    B.Na2S
    C.H2S
    D.NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL﹣1 ， 放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为 ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=
    （4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2 ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）． a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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