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    （1）A分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，写出A发生银镜反应的方程式

                                                                                  

       （2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是                                      。

       （3）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式为，写出其与足量的NaOH 溶液共热反应的方程式                                      。

    （1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

       （2）CH3CH2CHClCH3

       （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

    (1)A元素名称为______________，C2粒子的符号是______________。

    (2)E离子的结构示意图为______________，E的氢化物的分子式为______________。

    (3)B与E化合的化学方程式为_____________________________________。

    (4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式__________。

    (5)A与C形成的化合物中含化学键类型是______________，用电子式表示该化合物为______________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省慈溪中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
    回答下列问题：
    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           
    （2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均  相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
    （3）C3+核外电子排布式是                

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高一4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
    (1)写出元素名称:A.       B.       C.       D       .       E.        .
    (2)写出C1,C2, C3粒子的符号:         ,          ,         
    (3)写出E离子的结构示意图           E的氢化物的分子式         .
    (4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式                         ;
    (5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式           ,          ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为                           
    (6)A与C形成的化合物中含化学键类型是           .用电子式表示该化合物的形成过程                      .

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

    （1）写出C元素基态原子的价电子排布式        ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）        ；

    （2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是        ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是        （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会        （填“变大”、“不变”或“变小”）

    （3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为              ，C3—中心原子采用        杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：        。

    （4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为       （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

    回答下列问题：

    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                            。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是       。

    （3）C3+核外电子排布式是                 

     

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