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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    D．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；
    B．一水合氨为弱碱，保留化学式；
    C．氯水过量，二价铁离子、溴离子全部被氧化；
    D．二者反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中，离子方程式；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．FeBr2溶液中加入过量的氯水，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故C错误；
    D．铝和烧碱溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与生活、生产息息相关，用离子反应方程式解释生活中化学的应用．
    （1）用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）用“小苏打片”治疗胃酸（（0.2%～0.4%的盐酸）过多HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烘干、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．其中的化学原理反应是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
    （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”（Al（OH）3），反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某链状烷烃R的相对分子质量为72，回答下列问题：
    （1）R的结构有3种，其中，一氯代物只有1种结构的R的结构简式为．
    （2）R分子中一个氢原子被氨基（-NH2）取代，得到的有机物有8种．
    （3）T是一种与R具有相同碳原子数脂环烷烃，若T的一氯代物只有一种结构，则它的结构简式为．
    （4）R的二氯代物中，含2个甲基的结构有11种，只有2种氢原子的结构简式为CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO．则
    ①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为1：3．
    ②标准状况下，计算生成NO气体的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个质子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    B．用C表示的反应速率是0.2 mol/（L•s）
    C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
    D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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