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7.下列叙述错误的是(  )
A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
B.溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
C.等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
D.甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

分析 A.淀粉为多糖,油脂含-COOC-,蛋白质含-CONH-;
B.-C4H9有四种,与-Br存在邻、间、对位置;
C.1mol乙烯和乙醇,均消耗3mol氧气;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质.

解答 解:A.淀粉为多糖,油脂含-COOC-,蛋白质含-CONH-,则淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应,故A正确;
B.-C4H9有四种,与-Br存在邻、间、对位置,则溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有4×3=12种,故B正确;
C.1mol乙烯和乙醇,均消耗3mol氧气,则等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同,故C正确;
D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应选溴水、洗气除杂,故D错误;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子,该元素可能是(  )
A.VIIA族元素B.VIA族元素C.第三周期元素D.IA族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)常温下,0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水,放出热量363.3kJ.写 出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ•mol-1
(2)用铂电极电解CuSO4溶液,当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下列物质中的A(填序号)物质能使溶液恢复成原来浓度;
A.CuO           B.Cu(OH)2         C.Cu         D.H2O
电解后电解质溶液的PH值减小(填“增大”“减小”或“不变”);写出电解总离子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu.
(3)用Pt作电极电解硝酸银溶液,如图甲所示,则左边Pt电极名称是阴极;发生的电极反应式为Ag++e-=Ag.
(4)甲烷-氧气燃料电池:电解质溶液为强碱溶液,Pt作电极,在电极上分别通入甲烷和氧气.通入氧气的电极应为正极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法错误的是(  )
A.x等于6
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式与所述事实相符的是(  )
A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
B.标准状况下,2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
C.6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.由原子构成的晶体不一定是原子晶体
B.分子晶体中的分子间可能含有共价键
C.分子晶体中一定有共价键
D.分子晶体中分子一定紧密堆积

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.由于少数不法商贩惟利是图,假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生.下列物质被误食后,不会引起中毒的是(  )
A.NaNO2B.AgNO3C.BaCO3D.BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮、磷、砷为同主族元素,回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%,这3种元素的电负性由大至小的顺序是N>As>Ga  (用元素符号表示)
(3)As4O6的分子结构如图1所示,其中As原子的杂化方式为sp3,1mol As406含有σ键的物质的量为12mol.

(4)该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示.则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是AC.
A.稳定性     B.沸点     C.R-H键能   D.分子间作用力
(5)AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是NH3分子间能形成氢键,而As的原子半径比N的大,电负性比N的小,AsH3分子间不能形成氢键
(6)NH4+中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大(填”大”或”小”),原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力
多余横线.

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