【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B.Cu电极上发生还原反应
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】B
【解析】
试题分析:A、闭合K构成原电池,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,根据原电池工作原理,电子从Zn流出,达到a,在滤纸上没有电子的通过,只有阴阳离子的定向移动,电子从b流向Cu,故错误;B、根据选项A的分析,Cu作正极,根据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,故正确;C、盐桥的作用是形成闭合回路,平衡两烧杯的电荷守恒,因此Cl-流向甲池,溶液中c(SO42-)不变,故错误;D、滤纸相当于电解池,b接电源的正极,b作阳极,发生电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑,a接电源的负极,作阴极,电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-,因此a极变红,故错误。
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【题目】几种物质的化学式及其名称分别是:Na2S2O3硫代硫酸钠;CaSx多硫化钙;BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( )
A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳化钙肥 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
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【题目】下列关于生物体的组成元素的说法,正确的是( )
A. 脂肪、磷脂和蛋白质都可以供能
B. 糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O元素
C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和含量上基本相同
D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和含量上基本相同
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【题目】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题:
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
(1)上表中的温度差平均值为 ℃
(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= (取小数点后一位)。
(3)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
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【题目】实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ;
(2)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(3)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g
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【题目】(1)制备氢氧化铁胶体,向沸水中逐滴滴加 溶液,继续加热至 为止,写出有关反应的化学方程式 。
(2)若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量,会出现一系列变化的现象为 (填序号)
A.无明显变化 B.出现红褐色沉淀 C.红褐色沉淀溶解
写出有关的离子方程式 .
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【题目】某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( )
A.Na+和NO可能来自同一工厂 B.Cl-和NO一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO和OH-一定来自同一工厂
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