Question

7．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成；将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe（OH）₃．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe³⁺＞S、给出Fe³⁺能力：Fe（OH）3＞Fe₂S₃．

Answer 1

分析 氯化铁为强酸弱碱盐水解显酸性，将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成，反应方程式为：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，依据氧化性强弱规律解答；
硫化钠溶液为强碱弱酸盐水解显碱性，将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃，离子方程式为：Fe³⁺+S^2-=Fe₂S₃，依据溶度积规则解答；

解答 解：氯化铁为强酸弱碱盐水解显酸性，将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成，反应方程式为：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，反应中三价铁离子为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以
酸性条件氧化性：Fe³⁺＞S；
硫化钠溶液为强碱弱酸盐水解显碱性，将FeC1₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃，离子方程式为：Fe³⁺+S^2-=Fe₂S₃，说明硫化铁溶解度小于氢氧化铁，给出Fe³⁺能力：Fe（OH）3＞Fe₂S₃；
故答案为：酸性条件氧化性：Fe³⁺＞S；给出Fe³⁺能力：Fe（OH）3＞Fe₂S₃；

点评 本题考查了氧化还原反应规律、溶度积规则，明确相关知识是解题关键，题目难度中等．