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    如图是某矿物质饮用水的部分标签说明

    则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
    A、OHˉ
    B、Ag+
    C、Na+
    D、Ca2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    B．银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；
    C．钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；
    D．钙离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钙．
    解答： 解：A．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Ca2+与SO42-离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是进行化学研究的重要手段之一．
    请回答下列问题：
    （1）下列有关实验叙述正确的是
     
    （填序号）．
    a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
    b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
    d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
    e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液．
    请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是
     
    ．
    ③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为
     
    g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为
     
    （用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B、常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
    C、反应NH4N3
      △  
    .
     
    2N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA
    D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是（　　）
    A、CO2
    B、SO2
    C、NO2
    D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
    O
    -
    2
    +4N
    H
    +
    4
    +2H2O
    D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号浓硝酸与水的体积比实验现象
    Ⅰ1：1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1：3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ1：5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；若生成标准状况下0.56L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为
     
    g（小数点后保留两位有效数字）．
    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是
     
    ．
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．
    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）．
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止．
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
    …
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到
     
    ，说明装置的气密性良好．
    ②步骤Ⅲ操作的目的是
     
    ．
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是
     
    ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g．     
    （1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素．
    （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素．你认为该实验方案是什么？（要求写出具体实验方法和现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式
     
    ．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    （2）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由
     
    ．
    （3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（　　）
    A、装置A是原电池，装置B是电解池
    B、反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
    C、a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体
    D、a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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