已知:I2在水中溶解度很小.在KI溶液中溶解度显著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2 I3 -(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示.下列说法正确的是( )A．反应I2 I3 -(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯.平衡不移动D．25℃时.在上述平衡体系中加入少量KI固体.平衡常数K小于680 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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A. B. C. D.

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A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

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温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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