Question

下列反应的离了方程式正确的是（　　）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：S

O

2- 4

+2H⁺?H₂O+SO₄↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺?Ca²⁺+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全Ba（OH）₂+2OH^-+H⁺+S

O

2- 4

+N

H

+ 4

?BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O
④0.1mol Br₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥硫化钠的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HC

O

- 3

+OH^-?CaCO₃↓+H₂O
⑧某酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+C

O

2- 3

．

• A、③⑤
• B、①③
• C、③⑤⑥
• D、①②④⑥

Answer 1

分析：①亚硫酸钠能被稀硝酸氧化生成硫酸盐；
②氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，应该拆成离子；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应；
④亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应；
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙少量和氢氧化钠足量，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应；
⑥多元弱酸的酸根离子水解，分步进行，硫化钠水解生成硫氢化钠和氢氧化钠；
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应；
⑧苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；

解答：解：①酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故①错误；
②澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀硝酸反应，生成硝酸钙和水，氢氧化钙和硝酸、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH^-+H⁺═H₂O，故②错误；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，离子反应方程式为：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故③正确；
④亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先和亚铁离子反应，当0.1mol FeBr₂中通入0.1mol Cl₂时，亚铁离子完全被氧化，0.1mol的溴离子被氧化，所以离子反应方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故④错误；
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑤错误；
⑥硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故⑥错误；
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃ ↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑦错误；
⑧苯酚的酸性大于碳酸氢钠，所以苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成部分和碳酸氢钠，离子反应方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故⑧正确；
故选：A．

点评：本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、酸性强弱、盐类水解等知识是解答关键，注意①酸性条件下，亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化，注意④亚铁离子的还原性大于溴离子，为该题的易错点和难点，题目难度中等．