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    【题目】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（_____），（_____），（_____）。

    【答案】溶液 胶体 浊液

    【解析】

    按照分散质粒子的直径大小将分散系分三大类。

    溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，
    故答案为：溶液；胶体；浊液。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA族

    B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

    C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

    D. C和X一定条件下能反应生成A和B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子半径:X

    B. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

    C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

    D. X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
    （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）
    （2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时 的值（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）= molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）
    A.H2SO4═H22++SO42﹣
    B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    C.NaOH═Na++O2﹣+H+
    D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

    A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子是极性分子

    C. 水由氢、氧两元素组成 D. 水分子中有共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合价升高，表明该元素的原子（_____）电子，含该元素的物质发生（_____）反应，这种物质是（_____）剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

    金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

    (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

    (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

    (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

    (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

    (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.复分解反应一定不是氧化还原反应

    B.置换反应一定是氧化还原反应

    C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

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