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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈
 
(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是
 
(用离子方程式表示).
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
 

(3)若25℃时,0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol?L-1,则HSO4-的电离常数Ka=
 
 (保留两位有效数字);0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(H+
 
0.129mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)硫酸钾中硫酸根离子能水解、钾离子不水解;
(2)二者反应生成硫酸钠、二氧化碳和水;
(3)根据电离平衡常数公式计算;硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离.
解答: 解:(1)硫酸钾中硫酸根离子能水解、钾离子不水解,所以硫酸钾溶液呈弱碱性,水解离子方程式为SO42-+H2O?HSO4-+OH-,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?HSO4-+OH-
(2)二者反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-,故答案为:HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
(3)0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol?L-1,溶液中c(H+)=c(SO42-)=0.029mol?L-1,则HSO4-的电离常数Ka=
0.029×0.029
0.10-0.029
=0.012,硫酸第一步电离的氢离子抑制硫酸氢根离子电离,所以溶液中c(H+)<0.129mol?L-1,故答案为:0.012;<.
点评:本题以信息给予为载体考查了弱电解质的电离,注意硫酸第二步电离特点,再结合电离平衡常数公式计算硫酸氢根离子电离平衡常数,为易错题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列原理或操作不正确的是(  )
A、在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液,可以使灯泡亮度增大,持续时间变长
B、纸层析法分离微量成份时均需有以下流程:装置制作→点层析试样→配制展开剂→层析操作→显色反应
C、在提纯混有少量NaCl的KNO3时,常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,获得KNO3晶体
D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品,用干净的滤纸吸干;而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品,在空气中风干

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科目:高中化学 来源: 题型:

取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析,与强碱溶液共热,在标准状况下收集到N2 5.60L(假设氮全部转化).已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子,又取2.66g A溶于水配成溶液,用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和.试求:
(1)氨基酸A的摩尔质量
(2)氨基酸A分子中含羧基的个数
(3)求氨基酸A的化学式;请写出A具有对称结构M氨基酸的简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

.选择下列实验方法A.萃取、B.升华、C.结晶、D.分液、E.蒸馏、F.过滤、G.层析,分离或提纯下列混合物,将分离和提纯方法的序号填在横线上.
(1)分离NaCl晶体和固体碘单质
 

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合固体中获得硝酸钾晶体
 

(3)分离水和汽油的混合物
 

(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的互溶液体
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取8g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11g CO2和9g H2O.通过计算推断:
(1)该有机物A中含有的元素.
(2)该有机物的分子式及可能的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,分子中共含有10个原子,32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧消耗4mol O2,回答:
①通过计算推出该有机物的分子式.
②若该有机物可使溴水褪色,0.2mol该有机物与足量钠反应,在标准状况下产生2.24L H2,分子核磁共振氢谱有4个吸收峰,且面积之比为1:1:2:2,写出该有机物发生加聚反应及与金属钠反应的化学方程式.
③若该有机物能发生银镜反应,写出该有机物在一定条件下与氢气和银氨溶液发生反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式:
 

(2)写出大理石与盐酸反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.
(1)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
 
;漂白粉长时期露至在空气中会失效,用化学方程式表示其失效的原因
 
 

(2)小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多.试回答下列问题:
写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
 

现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分
 
.(写出实验中发生的反应离子方程式)
(3)硫酸亚铁可补铁、防治贫血.选用合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
 
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用
 
(填化学式),现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于溶液的说法正确的是(  )
A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中,Cl-数目约为0.2×6.02×1023
B、50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2
D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度之比为2:1

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