Question

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

 

．
（3）若2mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为

 

 mol．

Answer 1

分析：（1）根据氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O书写；
（2）次氯酸钙可生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒；
（3）利用元素的化合价来分析转移的电子数．

解答：解：（1）氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）₂为漂白粉的有效成分，
故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）该反应2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl₂反应转移的电子为2mol，
故答案为：2．

点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途．