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    5．某化学兴趣小组同学在探究氯气有关性质的实验，用下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （　　）
    A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水

    分析 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱或弱酸盐反应，而氯气不与浓硫酸、氯化钠反应，则不能用来吸收残余氯气，以此解答．

    解答 解：A．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气，故A正确；
    B．氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气，故B正确；
    C．氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气，故C错误；
    D．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，故不能用来吸收残余氯气，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，注意把握氯气与水反应的特点，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．1.5molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为CH≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
      沸点/℃ 78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
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    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
    4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
    已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

    温度

    溶解度
    化学式    		20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    “系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水

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