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    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式______；
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
    （3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
    （4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．

    解：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=c（Cl-）=×0.2mol/L=0.1mol/L；
    加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
    （3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
    反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
    （4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
    转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．
    分析：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁；
    （2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=c（Cl-）；
    加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变；
    （3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，结合反应中元素化合价变化判断；
    （4）根据n=cV计算Fe2+的物质的量，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为Fe2+的物质的量2倍，根据N=nNA计算转移电子数目．
    点评：本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1
    0.1
    ；反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，氧化产物是
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为
    CuCl2=Cu2++2Cl-
    CuCl2=Cu2++2Cl-
    ，铁粉投入后反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L．
    （3）反应后测得Cl-的浓度为
    0.4
    0.4
    mol/L．
    （4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为
    0.64
    0.64
    g． 剩余的Cu2+的浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ；
    （2）反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
    0.32
    0.32
    g；转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门市翔安一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　　　　　；
    （2）反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　　　　　　mol·L－1；
    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为　　  　　g；
    （4）剩余的Cu2+的浓度为　　　       　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）
    Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
    如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。
    Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
    （2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　    　　。

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