在4L的密闭容器中.充入1molN2和4molH2.在一定条件下反应.3分钟后达到平衡状态.相同温度下.测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%.则(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 .(2)N2的转化率为 .(3)3分钟内NH3的平均反应速率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                    。
（2）N₂的转化率为                        。
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为                   。

（1）7:31:6 （2）30% （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N₂＋3H₂

2NH₃.
起始量（mol）           1   4        0
转化量（mol）        x       3x     2x
平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x
所以有

解得x＝0.30mol
（1）因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6
（2）N₂的转化率为x÷1×100％＝30%
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为

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B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。

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