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    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZZ，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱
    B．Z和W在自然界均能以游离态存在
    C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
    D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；
    Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，为O元素，Y为C元素，
    A．Y是C、W是Cl元素，碳酸的酸性不一定比Cl元素含氧酸的酸性弱；
    B．Z为O元素、W为Cl元素，Cl元素在自然界中以化合态存在；
    C．CO和CO2为不成盐氧化物；
    D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．

    解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则二者形成的化合物是一元强酸，则X是H元素、W是Cl元素；
    Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，则Z最外层电子数是6，为O元素，Y为C元素，
    A．Y是C、W是Cl元素，碳酸的酸性不一定比Cl元素含氧酸的酸性弱，如碳酸酸性大于次氯酸，故A错误；
    B．Z为O元素、W为Cl元素，Cl元素性质较活泼，在自然界中以化合态存在，故B错误；
    C．CO为不成盐氧化物，所以不能和NaOH溶液反应，故C错误；
    D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子，如含有多个碳原子的烃，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及酸性强弱判断、化学键、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是A，注意部分Cl元素的含氧酸酸性较弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
    B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
    C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
    D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

    请回答：
    （1）B中官能团的名称是醛基．
    （2）D→E的反应类型是加成反应．
    （3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
    A、F与G相差2个-CH2-原子团，属于同系物
    B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
    C、是G的一种同分异构体
    D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
    （5）F→G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是水冷凝管，水通入A的进口为b（选填“a”或“b”）．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）④（选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如图：
    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
    D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性
    S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

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