诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔.以表彰他在“固体表面化学过程研究中作出的贡献.下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积.能增大氮气的转化率B．增大催化剂的表面积.能同时.同程度增大合成氨的正.逆反应速率C．工业合成氨采用高压.且压强越高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率A错误，B正确。工业合成氨采用高压，压强太高对设备要求提高，成本太大不经济，C错误。当断裂3mol N-N键的同时断裂6mol N-H键时，达到了化学平衡状态，D错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中

=__________
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1。则燃烧1molH₂放出的热量为 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇²^－与黄色的CrO₄²^－有下列平衡关系：
Cr₂O₇²^－＋H₂O

2CrO₄²^－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)

Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－¹，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图: