【题目】室温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.pH=1的盐酸中:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色。过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液,加入H2O2溶液,产生大量气泡,紫红色消失。下列推断不正确的是( )
A. 氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2
B. 利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2+浓度
C. 在KMnO4和H2O2溶液的反应中,KMnO4作氧化剂
D. 在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液,一定会产生氧气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | NH3具有还原性 | 用作食品工业的制冷剂 |
B | K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒剂和絮凝剂 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 |
D | 硫酸铝能与小苏打溶液反应 | 用作泡沫灭火剂原料 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为17NA
B. 标准状况下,1LCCl4所含分子数为NA/22.4
C. 0.lmol/L盐酸溶液5L,其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol
D. 1 mol CH3-中含有电子数为10NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( )
A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7
C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质
B. Na0H溶液能导电,所以Na0H溶液是电解质
C. SO2溶于水后的溶液能导电,所以SO2是电解质
D. BaSO4在水中难溶,但熔融状态下能电离而导电,所以BaSO4是电解质
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__;
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=___,V6=___,V9=____;
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因: ____。
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【题目】常温下,现有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g,将其溶于水配成混合溶液1L,已知该溶液 pH=13,向溶液中缓缓通入 CO2气体(溶液体积变化忽略不计) , 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L(标准状态)时生成的沉淀最多。
(1)样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH): n(BaCl2kH2O) =______。
(2)k=______。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
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