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    12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多
    D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来

    分析 金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．

    解答 解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；
    C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；
    D．常温下，A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是AB．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．
    回答下列问题：
    （1）Y和Z的元素名称分别为氧、钠．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
    此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
    B．周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
    硼晶体：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
    （2）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
    （3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
    ①硬度非常高　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
    D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知N2和H2在一定条件下发生下列可逆反应：
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
    （1）若V（正）随时间变化如图，则下列说法一定正确的是B
    A．t1时升髙了温度
    B．2时使用了催化剂
    C．t3时增大了压强
    D．t4时降低了温度
    （2）若在恒温条件下，将-定量的N2和H2的混合气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常数=1.23×10-3（mol/L）-2（计算结果保留小数点后2位）
    （3）若在某温度下，将1体积N2和3体积H2通人一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时NH3占总体积的12%，则N2占总体积的22%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物，已知乙醛沸点20.8℃，乙醇沸点78.3℃），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是AC．
    A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．氧化铜
     （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：过量的气体将体系中的热量带走．
    （5）可以用蒸馏的方法来分离乙醇和乙醛．
    （6）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．为解释上述现象，小组同学提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．小组同学试图用pH试纸检测褪色后溶液的酸碱性来证明是否发生氧化反应（猜想①）你认为合理吗？写出理由合理，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③水位沿试管上升，④溶液中有沉淀生成．

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