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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

    SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是    

    A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

    B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

    D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

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