绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( )。
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：填空题
为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；
已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是_________________________________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1
则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH＝________。
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_________________________________________________________________。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为____________________________________________。
工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练五 元素周期表中位-构-性关系的分析练习卷（解析版） 题型：选择题
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题
下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 ( )。
A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练七 电化学理论的分析及应用练习卷（解析版） 题型：选择题
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 ( )。
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA
个H＋通过离子交换膜
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成。
②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成；
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
(4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关聚乙烯的说法正确的是( )
A.聚乙烯是通过加聚反应生成的
B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B.K随着温度的升高而增大
C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D.K随反应物浓度的改变而改变
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是 。
(2)在②→ ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ 
Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH=+140 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_______方法。
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