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    14．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应
    C．能发生酯化反应D．不能发生氧化反应

    分析 通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质来解答．

    解答 解：A．CH3CH2OH不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故A错误；
    B．CH3CH2OH与碳酸钠不反应，故B错误；
    C．CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，故C正确；
    D．CH3CH2OH能发生催化氧化生成乙醛，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，为高频考点，难度不大，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4 L Cl2完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为NA
    B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA
    D．常温下，22.4 L NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电解是将电能转化为化学能，请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．金属性：D＞C
    D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．石油裂解B．工业制钠C．蛋白质的盐析D．煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同
    C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
    D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA
    C．100℃时，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA个SO42-
    D．常温常压下，4g CH4含NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
    （1）A、D的电子式分别为：A、D．
    （2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH-、yNH3、zH2O．
    （3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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