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    8．下列装置或操作不能达到目的是（　　）
    A．
    装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
    B．
    装置依据测定酸碱中和反应的中和热
    C．
    装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响
    D．
    装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移动的方向

    分析 A．U管两边液面左低右高，可知Na与水的反应放热；
    B．温度计测定温度，缺少搅拌器；
    C．只有浓度一个变量，根据现浑浊的先后顺序，可比较反应速率；
    D．温度不同，影响2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动．

    解答 解：A．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故A正确；
    B．测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故B错误；
    C．硫酸浓度不同，反应速率不同，出现浑浊的时间不同，故C正确；
    D．可隔热反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、反应塑料、化学平衡及反应中热效应等，侧重化学反应原理和实验技能的考查，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②过滤⑧蒸馏．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
    A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

    填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
    （4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．
    （3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为0.002mol•L-1•min-1
    （4）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的bdf（填字母）
    a．升高温度
    b．降低温度
    c．继续通入SO2
    d．继续通入O2
    e．加入催化剂
    f．移出SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B?2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
    （2）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
    （3）此反应的逆反应为放热热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是T0到达平衡后，随着温度升高，平衡向吸热反应移动，即逆向移动，C的物质的量分数逐渐减小．
    （4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为1.8mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为0.06mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．
    （1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
    （2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的转化率为75%．
    ②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
    a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
    ③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
    ④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）     		500600700800
    1.545332012
    260X2815
    383623722
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②表中X的取值范围是33＜X＜60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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