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    【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

    D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

    【答案】B

    【解析】

    A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；

    B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；

    C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；

    D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关叙述正确的是（ ）

    A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同

    B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

    C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

    C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）BD2的电子式为_______________________。

    （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

    （3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

    （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该晶体属于原子晶体

    B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

    在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是(　　)

    金属

    电子流动方向

    电压(V)

    甲

    甲→Cu

    +0.78

    乙

    Cu→乙

    -0.15

    丙

    丙→Cu

    +1.35

    丁

    丁→Cu

    +0.30

    A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

    B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

    C.在四种金属中乙的还原性最强

    D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：

    (1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

    H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

    CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

    ①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______

    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)

    a. b. c. d.

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______

    (2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(molL﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)

    2min

    4min

    6min

    8min

    CO

    0.07

    0.06

    0.06

    0.05

    ……

    H2

    x

    0.12

    0.12

    0.2

    ……

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.04

    0.05

    ……

    ①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______

    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

    Ⅰ.此温度下的催化剂活性；

    Ⅱ.______

    (3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）用系统命名法命名___；

    （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；

    （3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。

    Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。

    （3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

    （1）有关上述常数的说法正确的是__。

    a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

    b.它们的大小都随温度的升高而增大

    c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

    （2）25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__。

    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。

    （4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

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