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    7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L甲中含有10 mol电子
    B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色
    C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
    D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质

    分析 由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．气体存在的条件未知，不能确定物质的量；
    B．乙烯中含双键，可发生加成、加聚反应，但加聚产物不含碳碳双键；
    C．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；
    D．乙醇与水混溶．

    解答 解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
    A．气体存在的条件未知，则不能确定22.4 L甲烷的物质的量，不能确定电子数，故A错误；
    B．乙烯的加聚产物为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；
    C．苯性质稳定，不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾不反应，故C正确；
    D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

    根据图回答问题：
    （1）D中所含官能团的名称：羟基；
    （2）反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O；反应类型是水解反应（或取代反应）；
    （3）B的分子式是：C9H10O3；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有6种；写出其中的两种结构简式（任写两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）
    A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
    B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
    C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
    D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X-和Y+具有相同的电子层结构，Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W可形成两种常见的液态氢化物．下列说法正确的是（　　）
    A．Y在空气中燃烧一定生成Y2O2B．Z只能形成两种含氧酸根
    C．X-半径一定比Y+半径大D．W 的氢化物一定比Z的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．
    （1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．
    （4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为B14P4
    （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
    Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

    ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1．
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温．
    ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①A是电池的正极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，B极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05  g，A极区溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为（不包括A）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
    （3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物，以该有机物为单体合成的高分子化合物的名称是聚苯乙烯．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出两种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．

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