Question

12．常温下，K_SP[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　　）

• A． 8+$\frac{1}{2}$ lg2
• B． 9+lg2
• C． 10+$\frac{1}{2}$ lg2
• D． 11+2lg2

Answer 1

分析 Mn²⁺沉淀较为完全时，c（Mn²⁺）≤1×10^-5mol/L，根据K_sp求出OH^-离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后计算出pH，据此进行计算．

解答 解：Mn²⁺沉淀较为完全时的浓度≤1×10^-5mol/L，已知K_sp=c（Mn²⁺）×c²（OH^-），
则c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（M{n}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=$\sqrt{2}$×10^-4mol/L，
则c（H⁺）≤$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{2}×1{0}^{-4}}$mol/L=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-10mol/L，
所以pH≥-lg$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-10=10+$\frac{1}{2}$lg2，
故选C．

点评 本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积常数的概念及计算方法，明确Mn²⁺沉淀较为完全时c（Mn²⁺）≤1×10^-5mol/L为解答关键．