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    有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
    C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
    D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu-e-=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，以此解答该题．
    解答： 解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；
    B．电荷不守恒，应为NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，故B错误；
    C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；
    D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Al（OH）3的电离方程式为：Al（OH）3═Al3++3OH-
    B、a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
    C、曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化
    D、b、c两溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②
     
    ．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？
     
    ．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：
     
    ．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1．
    （1）A的化学式是
     
    ．Y的电子式是
     
    ．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是
     
    ．
    （3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式
     

    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
     
    ．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为
     
    ．（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol?L-1，即可认为完全沉淀）
    （6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
    C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、实验Ⅱ：分离苯和水
    C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
    D、实验Ⅳ：收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（　　）
    A、HA是弱酸，HB是强酸
    B、达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB）
    C、达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
    D、当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者
    B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等
    C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等
    D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等

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