Question

6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变．

解答 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A错误；
B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，1mol N₂与3mol H₂反应所生成的NH₃
小于2mol，放出的热量小于38.6kJ，故B错误
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．