Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂ 溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）写出上述三种试剂的化学式：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是

 

；操作Ⅱ的名称是

 

．
（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为

 

，
（4）加过量B的原因是

 

，有关反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题．

解答： 解：（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄与Ba（OH）₂发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K₂CO₃溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K₂CO₃及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；
故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）作Ⅰ为过滤操作，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；
（3）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl），反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
故答案为：除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓．

点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．