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6.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH3,空气和HCl[V(空气):V(HCl)=1:4]的混合气体,O2和NO2[V(O2):V(NO2)=1:4]的混合气体,然后分别做喷泉实验.实验完毕后,三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近(不考虑2NO2?N2O4)(  )
A.5:4:4B.1:1:1C.5:5:4D.3:2:1

分析 令烧瓶的体积均为1L,相同条件下,相同体积的气体其物质的量相等,干燥纯净的氨气,空气和HCl[V(空气):V(HCl)=1:4]的混合气体,其物质的量分别为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol、$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,气体全部溶解,溶液的体积等于氨气和HCl的体积,二氧化氮和氧气(体积比为4:1)的烧瓶根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来进行计算.

解答 解:令烧瓶的体积均为1L,则干燥纯净的氨气体积为1L完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是1L,溶质物质的量浓度为:$\frac{1}{{V}_{m}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
空气和HCl[V(空气):V(HCl)=1:4]的混合气体,HCl的物质的量为$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,完全溶解后烧瓶进水为$\frac{4}{5}$L,所以溶质物质的量浓度为:$\frac{\frac{4}{5{V}_{m}}}{\frac{4}{5}}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
二氧化氮与氧气体积比为4:1的混合气中NO2体积为$\frac{4}{5}$L,其物质的量为$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,
根据以下方程式恰好完全反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,而且生成硝酸物质的量为$\frac{4}{5{V}_{m}}$mol,
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为1L,所以溶质的物质的量浓度为:$\frac{\frac{4}{5{V}_{m}}}{1}$=mol/L=$\frac{0.8}{22.4}$mol/L.
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为:$\frac{1}{22.4}$:$\frac{1}{22.4}$:$\frac{0.8}{22.4}$=1:1:0.8=5:5:4,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,明确二氧化氮和水反应实质是解本题关键,再利用物质的量浓度公式进行计算即可,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)都是环境科学研究的热点.工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝.

(1)氧化还原法脱硝.选择性催化还原( SCR)法脱硝原理如1图所示:
①该法脱硝的还原剂是NH3
②已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g);△H=-1627.2kJ/mol
③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比).影响SCR系统脱硝效率的因素有很多,根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400oC,氨氮物质的量比为1;氨氮比一定时,在370o~400oC范围内,随温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是催化剂在370o~400oC范围催化效果好,升高温度,反应速率加快.
(2)尿素法脱硫脱硝.尿素[(NH22CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下:

①(NH42SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH- ).
②尿素溶液中存在如下反应:(NH22CO(aq)+H2O NH2?COONH4(aq)(△H<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快.因此在生产中常将温度控制在60oC左右,原因是:温度过低,该反应进行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量较少;温度过高,平衡逆移,也会使生成的NH2COONH4浓度下降(请将原因补充完整).
③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝.(NH22CO与 NO、NO2三者等物质的量反应,生成水和无毒气体,反应的化学方程式是(NH22CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA
B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应:21H+31H→42He+10n,净产生的中子(10n)数为NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D.56g 铁与足量氯气反应,氯气共得到3NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )
实验操作现象结论
A在试管中加入35mLNaAlO2溶液,再加入 过量稀盐酸,边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3胶体
B向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-?I2+I-
C将浓硫酸和乙醇混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯
D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He,每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以 4He的形式存在.下列说法中正确的是(  )
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2,故4He具有较强的金属性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.现有等体积混合而成的4组气体:①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2,将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度关系为(  )
A.④>②>③>①B.④>③>②>①C.②>③>①>④D.③>②>①>④

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18.分子式为C6H12O且官能团为-CHO的有机化合物共有(不考虑立体异构)(  )
A.8种B.7种C.6种D.9种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3 的浓硫酸,该浓硫酸的浓度为18.4mol/L.若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液,需用98%的浓硫酸27.2 mL.
(2)定容时加蒸馏水至距刻线1-2cm处改用胶头滴管 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平.
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸馏水无影响
④定容时观察液面俯视偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(C{H}_{3}COOH)•c(OH)}$不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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