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    14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
    B．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

    分析 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A．增大压强容器体积减小，碘浓度增大导致颜色加深，但增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A选；
    B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向逆反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，降低温度、增大压强平衡都向正反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    C．NaOH和HBr、HBrO反应生成盐而促进溴和水反应，导致溴浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理的理解和判断，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气来源于空气，从空气中制取氮气的方法是液化；氢气来源与水和碳氢化合物，甲烷与水蒸气反应制取氢气的化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2．
    （2）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成塔．其中发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    （3）设备B的名称是冷凝塔，其中进水口是a（填“a”或“b”）．
    （4）设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离．
    （5）在原料气制备过程中混有的CO能使催化剂中毒，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．为了提高该反应中CO的转化率可采取的措施是升高温度（写出一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72-和Cr3+）处理流程如图1．

    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    请回答：
    （1）用离子方程式表示调节池里发生的反应Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）3．
    （3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B
    A．4mol•L-1盐酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸钠
    ②、不选择其它的原因是根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr2O72-具有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，故选项A错误．
    （4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
    ①滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点操作简单、无视力误差、计量精确．
    ②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（　　）
    A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
    B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
    C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
    D．为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（　　）
    X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
    ①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
    （1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离 的c（OH-）大小顺序为d＞c＞b．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．
    A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O两种形式）D．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．点 c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．点 d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为$\frac{11V}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）3和FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物质）．
    （1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
    4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
    （2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
    假设1：水样的pH；
    假设2：水体中所含其他物质及离子；
    假设3：水体中的溶解氧；
    （3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
    ①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
    ②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
    “达到”、“未达到”或“无法判断”）
    （4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
    实验步骤预期实验结果和结论
    ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
    ②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
    ③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备
    下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，h接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苄的制备
    联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．
    实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二
    氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、
    2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
    滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表  
     名称相对分子质量 密度/（g•cm-3）  熔点/℃沸点/℃溶解性 
     苯 78 0.88 5.580.1 难溶水，易溶乙醇 
    1，2-二氯化烷  99 1.27-35.3 83.5  难溶水，可溶苯
    无水氯化铝  133.5 2.44190 178（升华）  遇水分解，微溶苯
    联苄  182 0.9852 284 难溶水，易溶苯 
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为72.85%．（小数点后保留两位有效数字）

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