分析 (1)根据仪器的结构特点判断;在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;该装置为固液加热型装置;
(2)使用多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积;
(3)用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收,根据二氧化硫的还原性和漂白性分析;
(4)二氧化硫为有毒的酸性气体;
(5)检验硫酸根离子时选用盐酸和氯化钡溶液;
(6)根据Na2S2O3的量求出I2,再根据K2Cr2O7与I2的关系求出K2Cr2O7的物质的量及浓度.
解答 解:(1)根据仪器的结构特点可知,装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗;在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;该装置为固液加热型装置,浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2可以使用该装置;
故答案为:分液漏斗;Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;Cl2;
(2)多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收,有利于提高实验的准确度,故答案为:增大气体与溶液的接触面积;
(3)用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收,因为二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以选用酸性高锰酸钾溶液,
二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色,所以可以选用品红;
二氧化碳通入氢氧化钠溶液和酚酞溶液无明显现象;
故答案为:ad;
(4)二氧化硫为有毒的酸性气体,最后要用氢氧化钠溶液来吸收,防止污染空气,故答案为:吸收SO2,防止污染空气;
(5)检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,先加过量的稀盐酸排除干扰,静置,取上层清液,再加氯化钡,若出现白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,即Na2S2O3•5H2O产品中含有Na2SO4;
故答案为:取少量产品于试管中,先滴加过量的稀盐酸,静置,取上层清液,再加氯化钡,若出现白色沉淀,则说明Na2S2O3•5H2O产品中含有Na2SO4;
(6)10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的稀H2SO4,反应生成I2,用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL,则n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol•L-1×0.0300L=0.00300mol,
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,
Cr2O72-~~~3I2~~~6S2O32-
1mol 6mol
n 0.00300mol
则n(K2Cr2O7)=0.000500mol
所以c(K2Cr2O7)=$\frac{0.000500mol}{0.01L}$=0.0500mol/L;
故答案为:0.0500.
点评 本题以硫的化合物的性质为载体,考查了物质的制备方案设计、氧化还原滴定的应用、实验基本操作、化学计算等,难度中等,是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查,注意利用关系式进行计算.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 120吨 | B. | 117.6吨 | C. | 116吨 | D. | 121吨 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 天然气、液化石油气、沼气的主要成分均为甲烷 | |
B. | 煤中含有苯、甲苯及多种化工原料,可通过煤的干馏获得 | |
C. | 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 | |
D. | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com