Question

13．硫化氢的电子式，水溶液是弱（填“强、弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式H₂S?HS^-+H⁺．其水溶液在空气中放置一段时间后会出现淡黄色的S沉淀现象，该反应的化学方程式是2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以硫化氢水溶液不能长期放置．盛放硫化氢水溶液的试剂瓶壁上常有一些固体，可用CS₂（填化学式）洗涤除去．

Answer 1

分析 H₂S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，H₂S水溶液为弱酸，分布部分电离，在空气中放置一段时间后会被氧气氧化生成硫，利用S易溶于CS₂洗涤除去S固体，以此解答该题．

解答 解：H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，硫化氢溶于水显弱酸性，电离方程式为
H₂S?HS^-+H⁺，硫化氢水溶液在空气中放置一段时间后被氧气氧化生成淡黄色的S沉淀，方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以盛放硫化氢水溶液的试剂瓶壁上常有一些S固体，利用S易溶于CS₂，则可用CS₂洗涤除去；

故答案为：；弱；H₂S?HS^-+H⁺；淡黄色的S沉淀；2H₂S+O₂=2S+2H₂O；CS₂．

点评 本题综合考查硫化氢及其硫单质的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，本题注意硫化氢的性质，特别是与氧气反应的方程式的书写，难度不大．